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Réaction d'oxydoréduction (ou réaction rédox).
Dosage d' une solution aqueuse de peroxyde de dihydrogène, alias "eau oxygénée".
10 mL de solution aqueuse d' acide chlorhydrique, à remise sfr family l' aide d' une pipette.Un oxydant est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électron(s).L-1 mais en fait je sais mêm pas pourquoi on fait (si c'est juste) c) plus la solut est concentrée plus la réaction est rapide d'ou les valeurs du tableau car c4 est plus concentre que c3 elle- même plus concentrée que c2 etc d)je crois.Le volume de thiosulfate de sodium permettra dès lors de remonter à la quantité concours administration fiscale de diiode formé et, partant, à la quantité d' anions hypochlorite présents dans la prise d' essai du départ.La connaissance de la quantité de thiosulfate versé permet de connaître la quantité de diiode formé et, partant, la quantité de peroxyde de dihydrogène H2O2, présent dans la prise d' essai.Afin d' augmenter sa solubilité dans l' eau on confectionne une solution appelée "lugol qui est un mélange de diiode I2 et d' iodure de potassium KI, l' iodure de potassium étant mis en excès.10 mL de solution aqueuse de molybdate d' ammonium.1, à l' éprouvette.C) Justifier l'évolution de la durée l'opacification du mélange 1 au mélange.On regarde au-dessus du bécher et on note la durée au bout de laquelle la croix n'est plus visible en raison de l'opacité du mélange.Couple tétrathionate / thiosulfate: S4O62- / S2O32-.09V.10 mL de solution aqueuse d' acide chlorhydrique à 2 mol.La connaissance de la quantité de thiosulfate de sodium versé permettra de remonter à la quantité de diiode formé et, partant, à la quantité d' ions hydrogène H contenus dans la prise d' essai de la solution aqueuse d' acide chlorhydrique.
Le diiode I2 est très peu soluble dans l' eau pure.

L' agent actif de l' eau de Javel est l' anion hypochlorite, de formule ClO.
L-1,  COx de la solution aqueuse de peroxyde de dihydrogène.


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